das unfassbare elektron. leistungen des bohrschen atommodells erklärung der ionisierungsenergien
Post on 06-Apr-2016
213 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Das unfassbare Elektron
Leistungen des Bohrschen Atommodells Erklärung der Ionisierungsenergien
Niels BohrNobelpreis für Physik 1922
Bohrsches Atommodell
Gleichzeitige Bestimmung des Ortes und der Geschwindigkeit eines Autos
Werner HeisenbergNobelpreis für Physik 1933
Werner Heisenberg
Die Unschärfe-Beziehung widerspricht dem Bohrschen Atommodell
Neue Beschreibung des Elektrons
Wellencharakter des Elektronstheoretische Vorhersage
Prince Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie
Louis de Broglie
Wellencharakter des Elektrons
Nachdem Albert Einstein die einseitige (!) Doktorarbeit von L. de Broglie gelesen hatte, schrieb er an Max Born: „Das müssen Sie lesen! Wenn es auch verrückt aussieht, so ist es doch durchaus gediegen“
Wellencharakter des Elektronsexperimenteller Nachweis
Experiment
Experiment
Interferenz der Elektronenwellen an einem Graphitkristall
Experiment
Interferenz der Elektronenwellen an einem Graphitkristall
Ergebnis
Interferenz der Elektronenwellen
Louis de BroglieNobelpreis für Physik 1929
Clinton J. DavissonNobelpreis für Physik 1937
Wellen-Teilchen-Dualismus
René Magritte, Decalcomania, 1966
Teilchen-Welle-Dualismus
Elektron als Wellemathematische Beschreibung
Erwin SchrödingerNobelpreis für Physik 1933
Elektron als Wellemathematische Beschreibung
Elektron als WelleDeutung der Wellenfunktion
Max BornNobelpreis für Physik 1954
Elektron als Welleeingesperrt in einem Atom
Eindimensionale stehende Wellen
Elektron als Welleeingesperrt in einem Atom
Zweidimensionale stehende Wellen
Zweidimensionale stehende WellenTrommelfell
Elektron als Welleeingesperrt in einem Atom
Eindimensional Zweidimensional
Elektron als Welleeingesperrt in einem Atom
Dreidimensionale stehende Wellen
Elektron als WelleAufenthaltswahrscheinlichkeit
Zweidimensionale Wahrscheinlichkeitsfunktion
© McGraw-Hill Companies Inc.
Elektron als WelleAufenthaltswahrscheinlichkeit
Dreidimensionale Wahrscheinlichkeitsfunktion
© Brooks/Cole - Thomson
Elektron als Welleeingesperrt in einem Atom
Orbitale
s-Orbital
Orbitale
s-Orbital
Orbitale
p-Orbital
Orbitale
p-Orbital
Orbitale
d-Orbitale
Elektron als Welleeingesperrt in einem Atom
• Nur bestimmte Zustände sind möglich• Unschärfebeziehung ist erfüllt• Die Elektronen fallen nicht in den Kern
Wellenbeschreibung des Elektrons Wellenmechanik
Energie kann sich nur stufenweise ändern Quanten = Energieportionen Quantenmechanik
Besetzung der Orbitale
top related