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3 Eigenschaften der Molekülverbindungen
Themenbereich:
Molekülbau
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Übersicht
• 3.1 Einführung
• 3.2 Polare Elektronenpaarbindungen
• 3.3 Dipolmoleküle
• 3.4 Intermolekulare Kräfte
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3.4 Intermolekulare Kräfte
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Repetition: Teilchenmodell der Aggregatzustände
(s)Teilchen halten
durch starke Kräfte zusammen
(l)Teilchen halten durch Kräfte
zusammen
(g)Teilchen halten kaum zusammen
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Repetition: Teilchenmodell der Aggregatzustände
Beim Schmelzen bzw. Sieden wird Energie benötigt um die Anziehungskräfte zu überwunden.
Je höher die Anziehungskräfte sind, desto mehr Energie wird benötigt um diese zu überwinden.
Tiefe Smp, Sdp: kleine Anziehungskräfte
Grosse Smp, Sdp: grosse Anziehungskräfte
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Intermolekulare Kräfte
Zwischen den Molekülen wirken Anziehungskräfte oder
sogenannte intermolekulare Kräfte (intermolekular bedeutet
so viel wie zwischen den Molekülen oder „zwischenmolekular“).
Man unterscheidet drei Arten intermolekularer Kräfte
- 1) Dipol-Dipol-Kräfte
- 2) Wasserstoff-Brücken
- 3) Van-der-Waals-Kräfte
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1) Dipol-Dipol-Kräfte
Wir vergleichen zwei ähnlich grosse Moleküle: Methanol und Ethan.
CO
H
H
H
H
Smp. - 89 °C
apolares Molekül
Methanol
C
H
H
H C
H
H
H
Smp. 65 °C
Dipolmolekül
Ethan
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Dipol-Dipol-Kräfte
Bei Methanol gibt es einen starken Zusammenhalt der Moleküle durch
Dipol-Dipol-Kräfte. Deshalb ist der Siedepunkt von Methanol viel
höher als derjenige von Ethan.
Bei Ethan kommen nur relativ schwache van-der-Waals-Kräfte vor.
CO
H
H
H
H
Smp. - 89 °C
apolares Molekül
Methanol
C
H
H
H C
H
H
H
Smp. 65 °C
Dipolmolekül
Ethan
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Dipol-Dipol-Kräfte
Dipol-Dipol-Kräfte entstehen dadurch, dass es zu einer
elektrostatischen Anziehung zwischen dem positiven Ende eines
Dipolmoleküls mit dem negativen Ende eines anderen kommt.
Je stärker der Dipol, desto grösser die Dipol-Dipol-Kräfte.
δ
δ
δ
δ elektrostatische Anziehungzwischen zwei Dipolen
positives Ende
negatives Ende H
Clδ
δ
H
Clδ
δ
Beispiel: HCl
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2) Wasserstoff-BrückenWasserstoff-Brücken sind die stärksten intermolekulare Kräfte. Damit
sie auftreten braucht es polare Bindungen zwischen Wasserstoff-
Atomen und stark elektronegativen Atomen wie N, O und F.
Eine sehr starke Dipol-Dipol-Kraft zwischen zwei Molekülen mit
polaren X-H Bindungen nennt man Wasserstoffbrücken. (X = O, N, F)
Beispiele: H2O, NH3, HF
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Wasserstoff-Brücken
H
O
H
H O
H
H-Brücke
Für eine H-Brücke wird benötigt:
- Polar gebundenes Wasserstoff-Atom
- Freies Elektronenpaar eines stark elektronegativen Atoms (O, N, F)
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Übung: Wasserstoff-Brücken
Bitte löst das Aufgabenblatt durch
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H-Brücken:Gitterstruktur von Eis
Die Dichte von flüssigem Wasser ist grösser als diejenige von Eis (Eis
schwimmt auf Wasser): Die Wasser-Moleküle brauchen im festen
Aggregatzustand (regelmässige Anordnung) mehr Platz als im flüssigen
Aggregatzustand.
Daraus folgt:
Im Eiskristall = H2O (s) muss es Löcher haben
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H-Brücken:Gitterstruktur von Eis
Die Ausbildung von Wasserstoffbrücken in Eis bewirkt die Bildung von
Kristallen mit Sechsringen.
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H-Brücken:Anomalie von Wasser
Wasser hat bei 4 °C seine grösste Dichte von 1 g/cm3. Bei weiterer
Temperaturverringerung (auch beim Übergang zum festen
Aggregatzustand!) dehnt sich Wasser wieder aus (Dichte nimmt ab).
Dieses Phänomen bezeichnet man als Dichteanomalie und kommt nur bei
wenigen Stoffen vor.
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H-Brücken:Anomalie von Wasser
Der Grund für die Dichteanomalie von Wasser ist, dass sich ab 4 °C beim
Abkühlen durch die Wirkung der Wasserstoffbrücken erste starre Gruppen
bilden, der Vorläufer von festem Eis. Diese starren Gruppen benötigen mehr
Platz, weshalb die Dichte von 4 °C bis 0 °C abnimmt.
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H-Brücken:Anomalie von Wasser
- Welche Auswirkungen hat die Anomalie von Wasser auf biologische Systeme?
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H-Brücken:Anomalie von Wasser
Am Grund eines Sees herrscht immer eine Temperatur von 4 °C, weil die
Dichte dann am grössten ist.
Der See friert somit von oben und nicht von unten zu, so dass es Fischen
möglich ist am Grund des Gewässers zu überwintern.
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Desoxyribonukleinsäure (DNS)
Zur Bildung der Doppelhelix-Struktur der DNS kommt es durch Ausbildung von Wasserstoff-Brücken (hydrogen bond) zwischen den
Basen Adenin (A) und Thymin (T) bzw. Cytosin (C) und Guanin (G).
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Desoxyribonukleinsäure (DNS)
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3) Van-der-Waals-KräfteVan-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten intermolekularen Kräfte.
Sie treten zwischen apolaren Molekülen auf.
Je grösser ein Molekül ist, desto stärker sind die v.-d.-W.Kräfte.
Ethan
C2H6 (g)
apolares Molekül
schwache v.-d.-W.-Kräfte
Hexan
C6H14 (l)
apolares Molekül
mässig starke v.-d.-W.-Kräfte
Octadecan
C18H38 (s)
apolares Molekül
starke v.-d.-W.-Kräfte
Zunahme der v.-d.-W.-Kräfte, Zunahme der Molekülgrösse
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3) Van-der-Waals-Kräfte
Ethan
C2H6 (g)
apolares Molekül
schwache v.-d.-W.-Kräfte
Hexan
C6H14 (l)
apolares Molekül
mässig starke v.-d.-W.-Kräfte
Octadecan
C18H38 (s)
apolares Molekül
starke v.-d.-W.-Kräfte
Zunahme der v.-d.-W.-Kräfte, Zunahme der Molekülgrösse
Die Zunahme der v.-d.-W.-Kräfte spiegelt sich in den Aggregatzustände bei 20 °C wieder. Bei Hexan sind die v.-d.-W.-Kräfte so stark, dass Hexan flüssig vorliegt, bei Octadecan sind die Kräfte so stark, dass es sogar fest vorliegt.
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Van-der-Waals-Kräfte
Durch die Bewegung der Elektronen können in apolaren Molekülen
zufällig kurzfristig Dipole entstehen.
Diese zufällig entstandenen Dipole bewirken, dass benachbarte
Moleküle ebenfalls Dipole bilden, welche man induzierte Dipole nennt.
δ δ δ δ
elektrostatische Anziehung zwischen zufälligem und induziertem Dipol
durch Elektronenbewegungzufällig entstandener Dipol induzierter Dipol
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Van-der-Waals-Kräfte
Die Anziehung zwischen zufälligem und induzierten Dipol (v.-d.-
W.-Kraft) ist viel geringer als zwischen permanenten Dipolen
(Dipol-Dipol-Kraft).
Je grösser apolare Moleküle, desto grösser ist die Chance, dass ein
zufälliger Dipol entsteht. Deshalb sind die v.-d.-W.-Kräfte für
grössere apolare Moleküle grösser, als für kleinere.
![Page 25: 3 Eigenschaften der Molekülverbindungen Themenbereich: Molekülbau](https://reader036.vdokument.com/reader036/viewer/2022062512/55204d7c49795902118ccd51/html5/thumbnails/25.jpg)
Van-der-Waals-Kräfte
http://www.youtube.com/watch?v=6Rf66V0PeJw
![Page 26: 3 Eigenschaften der Molekülverbindungen Themenbereich: Molekülbau](https://reader036.vdokument.com/reader036/viewer/2022062512/55204d7c49795902118ccd51/html5/thumbnails/26.jpg)
Van-der-Waals-Kräfte in der Natur
- Geckofüsse-Artikel
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Mischbarkeit: Experimente 1
Wir versuchen verschiedene Flüssigkeit miteinander zu vermischen:
Wasser H2O Dipol
Methanol CH4O Dipol
Hexan C6H14 apolar
Octan C8H18 apolar
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Mischbarkeit: Experimente 1
H2O CH4O C6H14 C8H18
H2O + + - -
CH4O x - -
C6H14 x x +
C8H18 x x x
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Mischbarkeit: Experimente 1
Die Dipole Wasser und Methanol lassen sich mischen.
Ebenfalls kann man die beiden apolaren Stoffe Hexan und Octan
mischen.
Keines der Dipole (Wasser oder Methanol) mischt sich mit einem
apolaren Stoff (Hexan oder Octan).
Regel:
Gleiches mischt sich mit Gleichem.
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Mischbarkeit: Experimente 2
Wir versuchen die beiden Alkohole Ethanol und Propanol mit Wasser bzw. Hexan zu mischen. Methylenblau dient als Indikator.
Ethanol Propanol
C
H
H
C C
H
H
O
H
H
H
H
C
H
H
H C
H
H
O
H
apolarerMolekülteil
polarerMolekülteil
apolarerMolekülteil
polarerMolekülteil
![Page 31: 3 Eigenschaften der Molekülverbindungen Themenbereich: Molekülbau](https://reader036.vdokument.com/reader036/viewer/2022062512/55204d7c49795902118ccd51/html5/thumbnails/31.jpg)
Mischbarkeit: Experimente 2
H2O C6H14
Ethanol + etwas
Propanol etwas +
Ethanol Propanol
C
H
H
C C
H
H
O
H
H
H
H
C
H
H
H C
H
H
O
H
apolarerMolekülteil
polarerMolekülteil
apolarerMolekülteil
polarerMolekülteil
![Page 32: 3 Eigenschaften der Molekülverbindungen Themenbereich: Molekülbau](https://reader036.vdokument.com/reader036/viewer/2022062512/55204d7c49795902118ccd51/html5/thumbnails/32.jpg)
Mischbarkeit: Experimente 2
Je länger der apolare Teil eines Dipolmoleküls, desto besser mischt es
sich auch mit apolaren Molekülen.
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Quellen
Seite 14: http://www.chemieunterricht.de/dc2/wasser/w-stoffl.htm
Seite 15: http://www.wasser-wiki.de/doku.php?id=wasser_eigenschaften
:dichte:anomalie
Seite 18: http://www.chemieunterricht.de/dc2/wasser/w-anomal.htm
Seite 19: http://www.mobile-research.ethz.ch/de/wissen/themen/gesundheit/
erbgutschaeden-genotoxizitaet/
Seite 20: http://stq.wikipedia.org/wiki/Bielde:Chemische_Struktur_der_DNA.svg