Michael Maiworm
Themenheft
Einfache chemische Reaktionen
Arbeitsblätter für den deutschsprachigen Fachunterricht an Auslandsschulen
Chemie
Chemie
Inhaltsverzeichnis
Blatt 1: Wir erhitzen ein Gemisch aus Eisen und Schwefel
Blatt 2: Was passiert bei einer chemischen Reaktion?
Blatt 3: Wann beginnt eine chemische Reaktion?
Blatt 4: Analyse und Synthese
Blatt 5: Sprachübung: Analyse und Synthese
Blatt 6: Die Einteilung der Stoffe
Blatt 7: Ein Element – zwei Stoffe
Blatt 8: Die Verbrennung von Eisen – beobachten und vermuten
Blatt 9: Luft und Verbrennung
Blatt 10: Luft und Oxidation
Blatt 11: Metalle reagieren verschieden mit Sauerstoff
Blatt 12: Schutz vor Oxidationen
Blatt 13: Oxidation und Reduktion (Teil 1)
Blatt 14: Oxidation und Reduktion (Teil 2)
Blatt 15: Die „Reduktionsstärke“ der Metalle
Blatt 16: Das Thermit - Verfahren
Blatt 17: Sprachübung: Oxidation und Reduktion
Blatt 18 - 21: Nun rate ´mal
Blatt 22/ 23: Wortliste „einfache chemische Reaktionen“
Grundkonzeption, Layout und Herausgeber Autor
Michael Maiworm Michael Maiworm
Deutsche Schule
Mexiko-Stadt (Xochimilco)
Zeichnungen und Fotos
José Antonio Arean Álvarez
Michael Maiworm
Das Werk und seine Teile sind urheberrechtlich geschützt. „Die öffentliche Zugänglichmachung eines für den Un-
terrichtsgebrauch an Schulen bestimmten Werkes ist stets nur mit Einwilligung des Berechtigten zulässig“ (§52a,
Abs. 2 UrhG). Diese Regelung betrifft auch das Kopieren von Einzelseiten.
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 1
Datum: _______________
© Michael Maiworm 2009
Wir erhitzen ein Gemisch aus Eisen und Schwefel
1. Bringe in die Satzteile in die richtige Reihenfolge.
Durchführung:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
(mit einem Stück Glaswolle., in die nichtleuchtende Flamme des Gasbrenners.,
Zuerst geben wir das Gemisch aus Eisen und Schwefel, das Reagenzglas, An-
schließend halten wir das Reagenzglas, Dann verschließen wir, in ein Reagenz-
glas.)
2. Beschreibe deine Beobachtungen.
Vor dem Erhitzen ____________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
Beim Erhitzen _______________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
Nach dem Erhitzen ___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
3. Fülle die Tabelle aus.
Eigenschaften Eisen Schwefel Stoff nach dem Erhitzen
Farbe
Verformbarkeit
Magnetismus
Elektrische Leitfähigkeit
4. Setze die Wörter in die Lücken ein.
Ergebnis:
Wenn wir _____________________________________________________________________ erhitzen, dann entsteht ein
_______________________________________. Der neue Stoff hat ____________________________________________
als das Eisen und der Schwefel. Wenn sich die Stoffe _______________________________, dann findet eine ___________
_____________________________________ statt. Wir nennen _____________________________________ Eisensulfid.
(Setze ein: neuer Stoff, umwandeln, den neuen Stoff, ein Gemisch aus Eisen und Schwefel, chemische Reaktion, andere Eigenschaften)
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 2
Datum: _______________
© Michael Maiworm 2009
Was passiert bei einer chemischen Reaktion?
Findest du auch, dass rechts sehr viele Sätze zu
einer einzigen chemischen Reaktion stehen?
Du kannst die Vorgänge bei einer chemischen
Reaktion viel kürzer aufschreiben. Diese Schreib-
weise heißt Reaktionsschema (-s Reaktions-
schema, -s).
Im Reaktionsschema stehen links die Stoffe, die
miteinander reagieren. Wir nennen sie Edukte
(-s Edukt, -e).
Rechts stehen die neuen Stoffe. Wir nennen sie
Produkte (-s Produkt, -e).
Dazwischen zeichnest du den Reaktionspfeil (-r Reaktionspfeil, -e). Du sprichst den Pfeil aus als
“reagieren zu“. Du darfst kein Gleichheitszeichen (wie in der Mathematik) schreiben, weil die
Edukte und die Produkte verschieden sind.
Kupfer und Schwefel reagieren zu Kupfersulfid
Reaktionsschema:
Kupfer + Schwefel Kupfersulfid
Teilchenmodell:
+
Ergänze den Text.
In unserem Teilchenmodell besteht Kupfer aus _______________________________________________ und Schwefel aus
______________________________________________ . Bei einer chemischen Reaktion werden keine Teilchen ________
____________________ und keine Teilchen ___________________________. Die Kupferteilchen und die Schwefelteil-
chen ___________________________ und _____________________________ neu an. Der neue Stoff besteht also aus den
gleichen Kupferteilchen und Schwefelteilchen, die sich neu geordnet haben.
(Setze ein: produziert, trennen sich, kugelförmigen Schwefelteilchen, zerstört, kugelförmigen Kupferteilchen, ordnen sich)
Edukte chemische Reaktion Produkt(e)
Wenn du ein Gemisch aus Kupfer und
Schwefel erhitzt, dann glühen die Stoffe auf. Es gibt eine che-mische Reaktion. Dabei entsteht ein neuer Stoff. Wir nennen die-
sen Stoff Kupfersulfid.
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 3
Datum: _______________
© Michael Maiworm 2009
Wann beginnt eine chemische Reaktion?
1. Ergänze den Text. Bilde dabei den richtigen Fall aus den vorgegebenen Wörtern.
Ein Gemisch aus Eisen und Schwefel reagiert nicht von alleine. Erst wenn du _____________________________________
(-s Stoffgemisch, -e) mit ____________________________________ (-r Gasbrenner, -) erhitzt, dann beginnt ___________
____________________________________________(-e chemische Reaktion, -en). Die Energie _____________________
__________________________________ (-r Gasbrenner, -) löst die Reaktion aus. Die Chemiker sagen: man muss _______
________________________________ (-s Stoffgemisch, -e) Energie zufügen, damit die Reaktion beginnt. Diese Energie
nennen wir Aktivierungsenergie (-e Aktivierungsenergie, -n).
Wenn du genügend Aktivierungsenergie zugefügt hast, dann läuft ______________________________________________
(-e chemische Reaktion, en) von alleine ab. Das Gemisch aus Eisen und Schwefel glüht weiter, auch wenn du ___________
_________________________________ (-r Gasbrenner, -) entfernst. Bei dieser chemischen Reaktion entstehen Licht und
Wärme. Eine Reaktion, bei der Wärme abgegeben wird, nennen die Chemiker exotherme Reaktion. Der neue Stoff (Ei-
sensulfid) hat weniger Energie als __________________________________ (-s Stoffgemisch, -e) aus Eisen und Schwefel.
2. Beschreibe, was an den Punkten 1 – 5 passiert. Ordne dazu die Satzteile richtig an. Du kannst Satzteile mehrfach ver-
wenden.
1. ________________________________________________________________________________________________
2. ________________________________________________________________________________________________
3. ________________________________________________________________________________________________
4. ________________________________________________________________________________________________
5. ________________________________________________________________________________________________
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 4
Datum: _______________
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Analyse und Synthese
Die Zerlegung von Wasser
Die Reaktion von Eisen mit Schwefel
Reaktionsschema:
Edukte Produkt
Eisen + Schwefel _______________________
Bei dieser Reaktion werden ______________________
zu einem neuen Stoff ___________________________
____________________ . Diese Reaktion nennen wir
Synthese (-e Synthese, -n).
Bei dieser Reaktion wird Energie ________________ .
Das Produkt (Eisensulfid) hat ____________________
Energie als die Edukte (Eisen und Schwefel).
Eine Reaktion, bei der (Wärme)energie entsteht, nennen
wir exotherme Reaktion (-e exotherme Reaktion, -en).
(setze ein: abgegeben, zwei Stoffe, weniger, zusammen gefügt)
Reaktionsschema:
Edukt Produkte
Wasser _______________ + ______________
Bei dieser Reaktion wird ______________________ in
seine Bestandteile _____________________________ .
Diese Reaktion nennen wir Analyse (-e Analyse, -n).
Bei dieser Reaktion wird Energie ________________ .
Die Produkte (Wasserstoff und Sauerstoff) haben
__________________ Energie als das Edukt (Wasser).
Eine Reaktion, bei der Energie benötigt wird, nennen
wir endotherme Reaktion (-e endotherme Reaktion,
-en).
(Setze die fehlenden Wörter ein. Dazu musst du die Antonyme
zu den Wörtern links finden)
Wasserstoff
Sauerstoff
Wasser
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 5
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Sprachübung: Analyse und Synthese
1. Bringe die folgenden Satzteile von Synthese und Analyse in die richtige Reihenfolge.
Synthese: zu einer Verbindung. / Dabei werden die Teilchen / Die Synthese ist / aus den Teilchen der
Elemente / aus denen die Elemente bestehen / die Bildung eines neuen Stoffes aus zwei ande-
ren Stoffen. / neu miteinander verbunden. / Bei diesem Vorgang reagieren zwei Elemente / die
miteinander reagiert haben. / Die neue Verbindung besteht
Synthese: ___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
Analyse: aus denen die Verbindung besteht / Dabei reagiert eine Verbindung / in zwei andere Stoffe getrennt. / Die gleichen Teilchen
verbinden sich wieder miteinander / Bei einer Analyse wird ein Stoff / trennen sich. / so dass Elemente entstehen. / zu zwei
Elementen. / Die verschiedenen Teilchen
Analyse: ___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
2. Setze das Verb im Perfekt richtig ein:
reagieren: Die beiden Stoffe __________________ ___________________________.
abgeben: Das Wasser ___________ den Sauerstoff ___________________________.
aufnehmen: Das Eisen ___________ den Sauerstoff ____________________________.
glühen: Das Stoffgemisch im Reagenzglas __________ ______________________.
sich verändern: Die Eigenschaften des Stoffes _______________________ _____________
_____________________________.
sich bilden: Bei der Reaktion ____________________ __________ zwei Produkte __________________________ .
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 6
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Die Einteilung der Stoffe
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Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 7
Datum: _______________
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Ein Element - zwei Stoffe
1. Beschreibe den Versuch. Bringe dazu die Satzteile in die richtige Reihenfolge.
1. ________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
2. ________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
3. ________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
4. ________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
2. Ergänze den Text.
Der Schwefel, den du kennst, ist ein fester, _______________________ Stoff. Wenn wir aber heißen, flüssigen Schwefel
schnell _________________________________ (z. B. in kaltem Wasser), dann bildet sich __________________________
_______________________ des Schwefels. Dieser Schwefel ist _____________________________________. Wir können
ihn _________________________________ verformen. Wir haben „plastischen Schwefel“. Beide Formen des Schwefels
sind aus ______________________________________ Schwefelteilchen aufgebaut. Aber die Schwefelteilchen sind in bei-
den Formen ______________________________________ angeordnet.
Es gibt mehrere Elemente, in denen die kleinsten Teilchen unterschiedlich angeordnet sein können. Es bleibt das gleiche
Element, nur die Eigenschaften der Stoffe sind verschieden.
Die Eigenschaften eines Feststoffs sind nicht nur von der Art der kleinsten Teilchen abhängig. Die Eigenschaften
eines Stoffes sind auch von der Anordnung der kleinsten Teilchen abhängig.
Verschiedene Formen eines Elements oder einer Verbindung nennt man Modifikationen (-e Modifikation, -en).
(Setze ein: den gleichen, eine andere Form, gelber, plastisch, dunkelgelb, verschieden, abkühlen)
Anschließend
Zuerst
Zuletzt
Dann
schütten wir
untersuchen wir
erhitzen wir
geben wir
die Eigenschaften
das Reagenzglas
den flüssigen Schwefel
etwas festen Schwefel
in ein Reagenzglas.
in kaltes Wasser.
des kalten Schwefels.
mit dem Gasbrenner.
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 8
Datum: _______________
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Ich vermute,
dass bei diesem Versuch
________________________________
______________________________
__________
Die Verbrennung von Eisen – beobachten und vermuten
1. Beschreibe den Versuch. Benutze die Wörter in der angegebenen Reihenfolge.
2. Was beobachtest du bei diesem Versuch? Formuliere deine Beobachtungen ohne Hilfen.
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
3. Stelle verschiedene Vermutungen auf, die deine Beobachtungen
erklären könnten. Formuliere ohne Hilfen.
_____________________________
_____________________________
_____________________________
_____________________________
_____________________________
(geben, -e Eisenwolle, -e Waage)
_____________________________
_____________________________
_____________________________
_____________________________
_____________________________
(bringen, -e Waage, -s Gleichgewicht)
_____________________________
_____________________________
_____________________________
_____________________________
_____________________________
(erhitzen, -e Eisenwolle, eine Seite)
Ich vermute,
dass bei diesem Versuch
____________________________________
____________________________________
______________________________
Ich vermute,
dass bei diesem Versuch
______________________________
_______________________________
___________________________
_______________
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 9
Datum: _______________
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Luft und Verbrennung
Erstelle das Versuchsprotokoll.
Geräte und Chemikalien:
1: ______________________________________________ 2.: ______________________________________________
3: ______________________________________________ 4.: ______________________________________________
5: ______________________________________________ 6.: ______________________________________________
Durchführung: (Benutze die Wörter in der angegebenen Reihenfolge).
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
(Zuerst – geben – -e Eisenwolle – -s Glasrohr. Dann – geben – 100 ml Luft – -r Kolbenprober. Anschließend – erhitzen – -e Eisenwolle.
Dabei – leiten – -e Luft – -e Eisenwolle.)
Beobachtung: (Formuliere ohne Hilfen).
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
Ergebnis:
Vergleiche das Diagramm rechts mit deinen Beobachtungen. Mit welchem
Bestandteil der Luft hat das Eisen reagiert? Begründe deine Antwort!
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
0%
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
Stickstoff Sauerstoff Edelgase
Die Zusammensetzung der Luft
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 10
Datum: _______________
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Luft und Oxidation 1. Ergänze den Text.
Wenn ein ____________________________ (z. B. Eisen) verbrennt, dann reagiert es nur ___________________________
__________________________ der Luft. Dieser Teil der Luft ist das Gas _______________________________________.
Verbrennt Eisen, dann entsteht ________________________________________________ aus Eisen und Sauerstoff. Wir
nennen diese Verbindung „Eisenoxid“. Auch andere Stoffe reagieren mit Sauerstoff: Verbrennt Zink, dann bildet sich
___________________________________, verbrennt ________________________________, dann bildet sich Schwefel-
dioxid. Die Silbe „–oxid“ kannst du vom lateinischen Wort für Sauerstoff (= oxigenium) herleiten.
Eine Reaktion mit Sauerstoff nennen wir Oxidation (-e Oxidation, -en). Bei einer Oxidation bildet sich ein Oxid
(-s Oxid, -e).
(Setze ein: eine Verbindung, Schwefel, mit einem Teil, Sauerstoff, Zinkoxid, Metall)
2. Ergänze das Reaktionsschema:
Kupfer + Sauerstoff __________________________________
___________________ + ___________________ Schwefeldioxid
___________________ + ___________________ __________________________________
Die Eigenschaften der Luftbestandteile Stickstoff ist geruchlos-, geschmacklos und farblos. Dieses Gas brennt nicht und es unterhält die Verbrennung auch nicht.
Stickstoff hat eine Dichte von 1,25 g/l. Alle Lebewesen brauchen Verbindungen mit Stickstoff. Nur wenige Lebewesen
können den Stickstoff direkt aus der Luft nutzen. Die Pflanzen nehmen Stickstoffverbindungen mit den Wurzeln aus dem
Boden auf, die Menschen und die Tiere nehmen die Stickstoffverbindungen mit der Nahrung auf. Flüssiger Stickstoff ist
sehr kalt. Lebensmittel werden damit in kürzester Zeit tief gefroren und haltbar gemacht. In der Medizin werden sogar Or-
gane darin aufbewahrt.
Sauerstoff ist ein farbloses, geruchloses und geschmackloses Gas. Wir können den Sauerstoff mit den Sinnesorganen nicht
wahrnehmen. Sauerstoff hat eine Dichte von 1,33 g/l, sie ist etwas größer als die von Luft (1,19 g/l). Sauerstoff ist selbst
nicht brennbar, unterhält jedoch die Verbrennung. Man nutzt diese Eigenschaft aus, um den Sauerstoff nachzuweisen: Wenn
du einen glühenden Holzspan in Sauerstoff hältst, dann brennt mit heller Flamme. Wir nenne diese Methode Glimmspan-
probe (-e Glimmspanprobe, -n). Die Menschen und die Tiere brauchen den Sauerstoff zum Atmen. In den Krankenhäusern
wird Sauerstoff in Reinform oder mit Luft vermischt zum Beatmen verwendet. Die grünen Pflanzen hingegen produzieren
Sauerstoff.
Die Edelgase sind geruchlose und geschmacklose Gase. Sie sind reaktionsträge und daher nicht brennbar. Das besonders
leichte Edelgas Helium (Dichte 0,18 g/l) wird zum Beispiel als Füllgas für Fesselballons oder Zeppeline verwendet. Die
Edelgase Neon und Argon leuchten mithilfe des elektrischen Stromes. Deshalb benutzt man diese Gase zum Füllen von
Leuchtstoffröhren. Wir können in der Schule die Edelgase nicht nachweisen.
3. Trage die Eigenschaften der Luftbestandteile in die Tabelle ein.
Farbe Geruch Dichte Brennbarkeit Nachweis durch
Stickstoff
Sauerstoff
Edelgase (z. B.
Helium)
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 11
Datum: _______________
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Metalle reagieren verschieden mit Sauerstoff
Wenn du nacheinander verschiedene Metallpulver in die Flamme des Gas-
brenners gibst, dann beobachtest du unterschiedlich heftig Reaktionen. Ei-
nige Metalle reagieren heftig mit Sauerstoff, andere Metalle reagieren
schwach mit Sauerstoff (siehe Bild rechts). Wir sagen: Die Metalle haben
ein unterschiedliches Bindungsbestreben zu Sauerstoff (-s Bindungsbe-
streben, -). Wenn ein Metall ein großes Bindungsbestreben zu Sauerstoff
hat, dann reagiert es heftig mit Sauerstoff.
Die Beobachtungen bei diesem Versuch siehst du in der Tabelle rechts un-
ten. Je heller das Metall bei der Reaktion mit Sauerstoff in der Flamme
leuchtet, desto größer ist sein Bindungsbestreben zu Sauerstoff. Wir sagen
auch: Unedle Metalle reagieren heftig mit Sauerstoff. Edle Metalle reagie-
ren schwach (oder nicht) mit Sauerstoff.
1. Aufgabe: Mache den Versuch und trage die fehlenden
Beobachtungen in die Tabelle ein.
2. Aufgabe: Erstelle die zwei Merksätze aus den Satzteilen:
_____________________________________________________
______________________________________________________
______________________________________________________
______________________________________________________
_____________________________________________________
______________________________________________________
______________________________________________________
______________________________________________________
3. Aufgabe: Trage die Metalle in der richtigen Reihenfolge
die Kästchen ein.
Metalle in der Brennerflamme
Metall Wie verhält sich das Metall in der Brennerflamme?
Aluminium
Eisen
Magnesium leuchtet hell weiß
Kupfer
Silber leuchtet nicht, das Metall
schmilzt nur
Zink
Gold leuchtet nicht, schmilzt nicht
Platin leuchtet nicht, schmilzt nicht
Das Bindungsbestreben zu Sauerstoff nimmt ab.
großes Bindungsbestreben kleines Bindungsbestreben
unedle Metalle edle Metalle
ein Metall-pulver
-r Gasbrenner
-e Brennerflamme
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 12
Datum: _______________
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Schutz vor Oxidationen 1. Lies den Text sorgfältig durch.
2. Markiere im Text die „Sinnabschnitte“ (durch horizontale Linien).
3. Schreibe die wichtigen Wörter aus jedem Sinnabschnitt in die mittlere Spalte.
4. Entwickle eigene „Merksätze“ zu jedem Sinnabschnitt. Schreibe diese Sätze in die rechte Spalte.
Text Wichtige Wörter „Merksätze“
Wenn ein Metall längere Zeit an der Luft liegt oder unter
Wasser ist, dann kann sich das Metall verändern. An der
Oberfläche des Metalls bildet sich ein Oxid. Häufig sagt man
dann: Das Metall rostet. Meistens ist das ein Nachteil für das
Metall. Bei einigen Metallen ist das Rosten aber auch ein
Vorteil. Aluminium: Beim Aluminium schützt die Schicht
aus Aluminiumoxid das Metall. Das Aluminiumoxid auf dem
Aluminium ist so fest, dass keine Luft mehr eindringen kann.
Dadurch wird das darunter liegende Metall vor weiterem
Oxidieren geschützt. Die Oxidschicht des Kupfers ist eigent-
lich schwarz. Wenn aber Kupfer längere Zeit an der feuchten
Luft liegt, und dabei andere Stoffe aus der Luft (z. B. Koh-
lenstoffdioxid oder Schadstoffe aus Industriebetrieben) dazu
kommen, dann entsteht an der Oberfläche des Kupfers die
grüne Patina. Viele Menschen lieben diese Farbe bei antiken
Gegenständen, weil sie ein Zeichen für das Alter des Gegen-
stands ist. Wenn das Eisen an der Luft oxidiert, dann können
große Schäden entstehen. Ungefähr ein Drittel des Eisens,
das im Jahr gewonnen wird, wird durch das Rosten zerstört.
Das sind etwa 300 Millionen Tonnen Eisen - so viel, wie in
333 Millionen Autos enthalten sind - eine unvorstellbar große
Menge! Rost (Eisenoxid) ist durchlässig für Gase und Flüs-
sigkeiten. Luft und Feuchtigkeit können durch die Rost-
schicht des Eisens dringen und auch das darunter liegende
Eisen zerstören. Das geht so lange, bis das gesamte Eisen
verrostet ist. Um das Rosten zu verhindern, muss man die
Oberfläche von Gegenständen aus Eisen schützen. Man kann
den Gegenstand mit einem Lack anstreichen, mit einer
Schicht aus Plastik überziehen, oder den Gegenstand mit ei-
nem anderen Metall (z. B. Chrom) überziehen.
Wörterbuch
rosten: oxidarse -r Nachteil, -e: la desventaja
-r Vorteil, -e: la ventaja -e Schicht, -en: la capa, la película
eindringen: penetrar schützen: proteger
-r Schadstoff: ,e: la sustancia nociva -r (Industrie)betrieb, -e: la empresa (industial)
Überziehen mit: cubrir con una capa de …
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 13
Datum: _______________
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Oxidation und Reduktion (Teil 1) Bei den Experimenten versuchst du, die Verbindung „Eisenoxid“ in die Elemente „Eisen“ und „Sauerstoff“ zu zerlegen.
1. Versuch: Wir erhitzen das Eisenoxid. (Beschreibe den Versuch und die Beobachtungen. Verwende die Worthilfen).
Durchführung: _________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________ (erhitzen, -s Eisenoxid, -s Reagenzglas, -r Gasbrenner)
Beobachtung: __________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
Durchführung: _________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________ (nach dem Erhitzen, halten, -r Magnet, -s Produkt)
Beobachtung: __________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
2. Versuch: Wir geben ein Metall mit einem großen Bindungsbestreben zu Sauerstoff zum Eisenoxid und erhitzen das
Gemisch. (Beschreibe den Versuch und die Beobachtungen. Verwende die Worthilfen).
Durchführung: _________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________ (mischen, -s Eisenoxid, -s Zinkpulver. Erhitzen, -s Gemisch, -r Gasbrenner)
Beobachtung: __________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
Durchführung: _________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________ (Nach dem Erhitzen, halten, -r Magnet, -s Produkt)
Beobachtung: __________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 14
Datum: _______________
© Michael Maiworm 2009
Wenn wir __________________________________ (-s Gemisch, -e) aus Eisenoxid und Zink erhitzen, dann können wir
nach _____________________________ (-e Reaktion, -en) das Element Eisen mit ________________________________
(-r Magnet, -e) nachweisen. Das Eisenoxid hat also ____________________________________ (-r Sauerstoff) abgegeben.
Wenn bei einer chemischen Reaktion Sauerstoff abgegeben wird, dann sprechen wir von einer Reduktion
(-e Reduktion, -en).
Gleichzeitig hat ____________________________________ (-s Zink) den Sauerstoff aufgenommen.
Wenn bei einer chemischen Reaktion Sauerstoff aufgenommen wird, sprechen wir von einer Oxidation
(-e Oxidation, -en).
Oxidation und Reduktion (Teil 2) 3. Ergänze den Text: Dekliniere dazu die Substantive.
4. Schreibe die Begriffe „Oxidation“, „Reduktion“, „Oxidationsmittel“ und „Reduktionsmittel“ an das Reaktions-
schema.
Eisenoxid + Zink Eisen + Zinkoxid
______________
- mittel
______________
- mittel
Das Zink hat __________________________________ (-s Eisenoxid) __________________________________ (-r Sau-
erstoff) entzogen. Das Zink hat das Eisenoxid reduziert. Zink ist ein Reduktionsmittel.
Stoffe, die einen anderen Stoff reduzieren, heißen Reduktionsmittel (-s Reduktionsmittel, -).
Das Eisenoxid hat __________________________________ (-r Sauerstoff) an ___________________________________
(-s Zink) abgegeben. Das Eisenoxid hat das Zink oxidiert. Eisenoxid ist ein Oxidationsmittel.
Stoffe, die einen anderen Stoff oxidieren, heißen Oxidationsmittel (-s Oxidationsmittel, -).
Bei dieser Reaktion gibt es gleichzeitig eine Reduktion und eine Oxidation. Wir könnten diese Reaktion „Reduktions-
Oxidations-Reaktion“ nennen. Weil dieses Wort zu lang ist, sprechen die Chemiker von einer Redox-Reaktion.
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 15
Datum: _______________
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Ein Metalloxid
wird
durch die Elemente
reduziert,
die ein
größeres Bindungsbestreben
zu Sauerstoff
als das Metall
haben
Die „Reduktionsstärke“ der Metalle Das Eisenoxid ist eine Verbindung aus den Elementen „Eisen“ und „Sauerstoff“. Du hast in den Versuchen im Unterricht
gesehen, dass einige Metalle das Eisenoxid reduzieren können. Nur die Metalle, die ein größeres Bindungsbestreben zu
Sauerstoff als das Eisen haben, reduzieren das Eisenoxid.
1. Entwickle einen allgemein gültigen Merksatz. Benutze dabei das Wort-
puzzle.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2. Schreibe dazu das allgemeine Reaktionsschema auf.
Metall(1)oxid + Metall(2) ______________________ + __________________________________
3. Ergänze die Texte.
+
Das Kupfer hat ein _____________________________ Bindungsbestreben zu ______________________________ als das
______________________ . Es gibt ________________ Reaktion zwischen Kupfer und Eisenoxid.
+ +
Das Magnesium hat ein _____________________________ Bindungsbestreben zu ______________________________
als das ______________________ . Es gibt ________________ Reaktion zwischen Magnesium und Eisenoxid.
Eisenoxid
Kupfer
keine Reaktion
Eisenoxid Magnesium Eisen
Magnesiumoxid
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 16
Datum: _______________
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Das Thermit - Verfahren 1. Beschrifte die Teile:
2. _________________________________________________________
3. _________________________________________________________
4. _________________________________________________________
5. _________________________________________________________
6. _________________________________________________________
7. _________________________________________________________
2. Ergänze das Reaktionsschema.
Eisenoxid + Aluminium Eisen + Aluminiumoxid
3. Ergänze den Text.
Aluminium hat ein ___________________________ Bindungsbestreben zu Sauerstoff als Eisen. Deshalb kann das Alumi-
nium dem Eisenoxid den ____________________________ entziehen. Es findet eine ______________________________
Reaktion statt.
Bei dieser Reaktion entsteht ______________________________ Eisen,
das eine Temperatur von mehr als 2000°C hat. Dieses Eisen benutzt man,
um Schienen miteinander zu _______________________________ . Das
flüssige Eisen fließt in eine _________________________________
zwischen den Schienen. Dort wird das flüssige Eisen wieder
_____________________, und die Schienen sind miteinander verbunden.
Dieses Verfahren nennt man Thermit-Verfahren (-s Thermit-
Verfahren).
(Setze ein: flüssiges, exotherme, fest, verbinden, Lücke, größeres, Sauerstoff)
______________
- mittel
______________
- mittel
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 17
Datum: _______________
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Sprachübung: Oxidation und Reduktion
1. Setze das Verb im Perfekt richtig ein:
reagieren: Die beiden Stoffe ________________ _____________________.
sich verändern: Die Eigenschaften des Stoffes ________________ _________ __________________________.
sich bilden: Bei der Reaktion ________________ _________ zwei Produkte ___________________________.
abgeben: Das Oxidationsmittel ____________ den Sauerstoff _____________________________.
glühen: Das Stoffgemisch im Reagenzglas ___________ ___________________________.
aufnehmen: Das Reduktionsmittel ___________ den Sauerstoff _____________________________.
2. Ergänze den Text. Verwende die Wörter aus der Wortliste im Anhang.
Bei einer Oxidation ___________________________ ein Stoff den Sauerstoff ________________. Bei einer Reduktion
______________________ ein Stoff den Sauerstoff ___________. Die Kombination dieser beiden Reaktionen nennt man
________________________________________. Der Stoff, der den anderen Stoff __________________________ ist das
________________________________________. Er wird dabei selbst ____________________________. Der Stoff, der
den anderen Stoff ___________________________, ist das ________________________________________. Er wird da-
bei selbst ____________________________. Häufig _______________________ Redoxreaktionen Energie an die Umge-
bung __________. Es sind also ____________________________ Reaktionen.
3. Beschreibe die folgende Reaktion mit einem kurzen Text. Verwende dazu die angegebenen Wörter. Du musst einige
Wörter mehrfach verwenden.
Kupferoxid + Magnesium → Kupfer + Magnesiumoxid
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
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Setze ein:: reagieren zu, oxidiert werden, reduziert werden, Sauerstoff abgeben, Sauerstoff aufnehmen
-s Kupferoxid, -s Magnesium, -s Kupfer, -s Magnesiumoxid, -s Oxidationsmittel, -s Reduktionsmittel
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 18
Datum: _______________
© Michael Maiworm 2009
Nun rate ´mal …
1. Löse das Rätsel und finde das Lösungswort.
1. Wasser ist ein Beispiel für eine ...
2. Reaktionen, bei denen man immer Energie zugeben muss, nennt man ...
3. Redoxreaktionen sind Reaktionen mit ... (Element)
4. Stoffe, die auf der linken Seite des Reaktionspfeils stehen, nennt man ...
5. Bei einer ... bildet sich eine Verbindung.
6. Bei einer ... nimmt ein Stoff Sauerstoff auf.
7. Reaktionen, die Energie an die Umgebung abgeben, nennt man ...
8. Bei einer ... trennt man eine Verbindung.
9. ... ist ein Beispiel für ein Metall.
10. Stoffe, die auf der rechten Seite des Reaktionspfeils stehen, nennt man ...
11. Die Verbrennung ist eine Reaktion, bei der man ... sieht.
12. Bei einer ... gibt ein Stoff Sauerstoff ab.
13. Magnesium reagiert mit Sauerstoff zu Magnesium...
14. Schwefel ist ein Beispiel für ein ...
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7
6
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444
3
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1
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Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 19
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2. Finde die Wörter aus der Vokabelliste, die in den Buchstaben versteckt sind (z. B. das Wort „Dichte“). Tipp: Es haben
sich 8 Substantive versteckt.
3. Die Buchstaben in den folgenden „Wörtern“ sind durcheinander geraten. Ordne du die Buchstaben so, dass sich sinn-
volle Wörter ergeben. (Beispiel: Nitrokea = Reaktion).
a. Dutek: ____________________________________________
b. Sylanea: ____________________________________________
c. Remthit: ____________________________________________
d. merthoxe: ____________________________________________
e. Tupdor: ____________________________________________
f. Kfostistf: ____________________________________________
g. Binlommsprepag: ____________________________________________
h. Mecehi: ____________________________________________
A Ü N L W W M B E G A E
H U B Ö Ä M Y C V B E I
L G A S B R E N N E R G
P E W L H Z F D C B S E
O G Z I S O E B F S T N
NC
E H C L I E T A N A S
S N K K T P K Z G D R C
E S M E T A L L E C R H
J T L I M N Q A E N E A
Q A S T O F F X O I N F
Y N A E L T B M M D E T
N D V Z E T H C I D L H
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 20
Datum: _______________
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4. Schneide die Kärtchen aus und spiele mit einem Mitschüler damit Domino. Dabei müssen der Name und das Bild
immer zusammenpassen.
das
Reagenzglas
die
Tiegelzange
die
Abdampfschale
der
Kolben
der
Dreifuß
das
Uhrglas
die
Reagenzglas-klammer
das
Becherglas
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 21
Datum: _______________
© Michael Maiworm 2009
der
Gasbrenner
die
Schutzbrille
der
Stopfen
der
Trichter
der
Schutzkittel
das
Stativ
das
Glasrohr
der
Spatel
das
Drahtnetz
die
Doppelmuffe
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 22
Datum: _______________
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Wortliste „einfache chemische Reaktionen“ (Secundaria)
Die Substantive – los sustantivos
-e Aktivierungsenergie, -n: la energía de activación Die Aktivierungsenergie müssen wir bei jeder Reak tion
am Anfang zugeben.
-e Analyse, -n: el análisis Bei einer Analyse trennen wir eine Verbindung.
-s Edukt, -e: el educto Die Edukte stehen auf der linken Seite des Reaktions-
pfeiles.
-s Element, -e: el elemento Der Sauerstoff ist ein Element.
-e endotherme Reaktion, -n: la reacción endotérmica Bei einer endothermen Reaktion müssen wir Energie
zugeben.
-e exotherme Reaktion, -n: la reacción exotérmica Eine exotherme Reaktion gibt Energie ab.
-e Oxidation, -en: la oxidación Bei einer Oxidation nimmt ein Stoff Sauerstoff auf.
-s Oxidationsmittel, -: el agente oxidante Ein Oxidationsmittel oxidiert einen anderen Stoff.
-s Produkt, -e: el producto Die Produkte stehen auf der rechten Seite des
Reaktionspfeiles
-r Reaktionspfeil, -e: la flecha de reacción Die Produkte stehen auf der rechten Seite des
Reaktionspfeiles.
-s Reaktionsschema, -s: la ecuación chímica Im Reaktionsschema schreiben wir erst die Edukte,
den Reaktionspfeil und dann die Produkte.
-e Redoxreaktion, -en: la reacción redox Eine Reaktion mit einer Oxidation und einer Reduktion
nennen wir Redoxreaktion.
-e Reduktion, -en: la reducción Bei einer Reduktion gibt ein Stoff Sauerstoff ab.
-s Reduktionsmittel, -: el agente reductor Ein Reduktionsmittel reduziert einen anderen Stoff.
-e Synthese, -n: la síntesis Bei einer Synthese bildet sich eine Verbindung.
-e Verbindung, -en: el compuesto Wasser ist eine Verbindung.
-e Verbrennung, -en: la combustión Bei einer Verbrennung reagiert ein Stoff mit Sauerstoff.
Die Verben – los verbos
ab/geben (+Akk.) dar, perder Die Verbindung gibt den Sauerstoff ab.
gab ab Die Verbindung gab den Sauerstoff ab.
hat abgegeben Die Verbindung hat den Sauerstoff abgegeben.
auf/nehmen (+Akk.) recibir Das Element nimmt den Sauerstoff auf.
nahm auf Das Element nahm den Sauerstoff auf.
hat aufgenommen Das Element hat den Sauerstoff aufgenommen.
befestigen (+ Akk.,+ Dat.) fijar, sujetar Wir befestigen das Glasrohr am Stativ.
befestigte Ich befestigte das Glasrohr am Stativ.
hat befestigt Sie hat das Glasrohr am Stativ befestigt.
sich bilden formarse, obtenerse Bei der Reaktion bildet sich ein neuer Stoff.
bildete sich Bei der Reaktion bildete sich ein neuer Stoff.
hat sich gebildet Bei der Reaktion hat sich ein neuer Stoff gebildet.
Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 23
Datum: _______________
© Michael Maiworm 2009
geben (+ Akk.) añadir, agregar Wir geben den Stoff in das Reagenzglas.
gab Ich gab den Stoff in das Reagenzglas.
hat gegeben Sie hat den Stoff in das Reagenzglas gegeben.
(zu)geben (+Dat.) añadir Wir geben zu dem Gemisch etwas Eisen.
gab (zu) Ich gab zu dem Gemisch etwas Eisen.
hat (zu)gegeben Sie hat zu dem Gemisch etwas Eisen gegeben.
gießen (+ Akk.) echar (líquidos) Wir gießen das Wasser in den Kolben.
goss Ich goss das Wasser in den Kolben.
hat gegossen Sie hat das Wasser in den Kolben gegossen.
glühen arder sin llama Der Holzstab glüht.
glühte Der Holzstab glühte.
hat geglüht Der Holzstab hat geglüht.
legen (+ Akk.) colocar, poner Wir legen das Drahtnetz auf den Dreifuß.
legte Ich legte das Drahtnetz auf den Dreifuß.
hat gelegt Sie hat das Drahtnetz auf den Dreifuß gelegt.
oxidieren (+Akk.) oxidar Das Oxidationsmittel oxidiert einen anderen Stoff.
oxidierte Das Oxidationsmittel oxidierte einen anderen Stoff.
hat oxidiert Das Oxidationsmittel hat einen anderen Stoff oxidiert.
oxidiert werden (Passiv) Der Stoff wird oxidiert.
wurde oxidiert Der Stoff wurde oxidiert.
ist oxidiert worden Der Stoff ist oxidiert worden.
reagieren reaccionar Ein Stoff reagiert mit einem anderen Stoff.
reagierte Ein Stoff reagierte mit einem anderen Stoff.
hat reagiert Ein Stoff hat mit einem anderen Stoff reagiert.
reduzieren (+ Akk.) reducir Das Reduktionsmittel reduziert einen anderen Stoff.
reduzierte Das Reduktionsmittel reduzierte einen anderen Stoff.
hat reduziert Das Reduktionsmittel hat einen anderen Stoff reduziert.
reduziert werden (Passiv) Der Stoff wird reduziert.
wurde oxidiert Der Stoff wurde reduziert.
ist oxidiert worden Der Stoff ist reduziert worden.
stellen (+ Akk.) colocar, poner Wir stellen das Becherglas auf den Tisch.
stellte Ich stellte das Becherglas auf den Tisch.
hat gestellt Sie hat das Becherglas auf den Tisch gestellt.
sich verändern cambiarse Der Stoff verändert sich bei der Reaktion.
veränderte sich Der Stoff veränderte sich bei der Reaktion.
hat sich verändert Der Stoff hat sich bei der Reaktion verändert.
verbrennen quemar(se) Das Holz verbrennt.
verbrannte Das Holz verbrannte.
ist verbrannt Das Holz ist verbrannt.
Die Adjektive – los adjetivos
fest: sólido Das Eis ist fest.
flüssig: líquido Das Wasser ist flüssig.
gasförmig gas Der Wasserdampf ist gasförmig.