elektrochemie (nachweis der konzentration geladener teilchen) physikalische grundlagen zusammenhang:...
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Elektrochemie (Nachweis der Konzentration geladener Teilchen)
physikalische GrundlagenZusammenhang: Konzentration, elektrische SpannungSpannungsreihe, Referenzelektroden, MembranpotentialHalbleitertechnik
PraxisSpannungsmessungpH-Messung, aktuelle AciditätTitration, potentielle Acidität, GesamtkationenIonensensitive ElektrodenElektrochemische Detektoren bei HPLCFlammenionisations- Detectoren (GC)
RG Meßgerät
RL LeitungssystemRS Spezifischer Widerstand (Materialkonstante)RI Induktiver Widerstand
Ag+
ElektrochemischesElement mit 2 Konzentrationsstufeneines Metalles
ElektrochemischesElement mit 2 Redoxpaaren
ElektrochemischesElement mit 2 Oxidationsstufeneines Metalles
Normal- Wasserstoff -Elektrode
Aufgrund der relativ erhöhten Konzentration diffundieren die Ionen in die Glasmembran. H + als mobilstes Ion/proton eilt immer vorraus!.Die Cl- werden auf der anderen Seite der Glasmembran durch die Ag+ zu AgCl gebunden. Dadurch bleibt der “Sog” für die Cl- bestehen, wärend im Inneren der Glaselektrode die H+ durch die Ag+ elektrostatisch aufgehalten werden. Dadurch wird das nachströmen der Anionen durch den Stromschlüssel gestoppt. Die Depolarisierung der Membranenist zum pH-Gradienten proportional. Die e-, welche aus dem massiven Ag abgegeben werden, ergeben die am V-Meter angezeigte Spannung. Gemessen werden eigentlich nicht die H+, sondern die korrespondierenden Anionen.
Aufgrund der relativ erhöhten Konzentration diffundieren die Ionen in die Glasmembran. H+ als mobilstes Ion/proton eilt immer vorraus! Die Cl- werden auf der anderen Seite der Glasmembran durch die Ag+ zu AgCl gebunden. Dadurch bleibt der “Sog” für die Cl- bestehen, wärend im Inneren der Glaselektrode die H+ durch die Ag+ elektrostatisch aufgehalten werden. Dadurch wird das nachströmen der Anionen durch den Stromschlüssel gestoppt. Die Depolarisierung der Membranen ist zum pH-Gradienten proportional. Die e-, welche aus dem massiven Ag abgegeben werden, ergeben die am V-Meter angezeigte Spannung. Gemessen werden eigentlich nicht die [H+], sondern die Konzentration der korrespondierenden Anionen.
Titration: Neutralisation einer Base mit einer Säure o. u.
(pH)Äquivalenzpunkt
Silber-Silberchlorid- Elektrode
Ag +
Ag +
Berechnung einer Titration:
Prinzip:mL Titerverbrauch = µval Titer = µval ProbeTiter: z.B.: 0,02 N NaOH
1ml = 20 µval NaOH
Kalibration: gestellte Lösung (Titrisol) gegen TiterTestlösung: 0,01 N HCl5 ml einer 0,01 N HCl = 50 µval HClprojektierter Titerverbrauch: 2,5 mLeffektiver Titerverbrauch: 2,4 mL (Beispiel)--> 1 mL Titer = 20*2,4/2,5 µval = 19,3 µval
Berechnung:19,3 µval : 1mL = x µval : mL Titer x = (19,3 * ml Titer) µval
HalbleiterelektrodenDiode – Transistor- FET
ion sensitivefield electrontransistor
ISFET
Eluent
Pumpe
Einspritzventil
Trennsäule
Detektor- elektrochemisch- photometrisch
Flüssigkeitschromatographie
Derivatisierung
Derivatisierung
Elektrochemischer Detektor
Referenzelektroden-KetteAg/AgCl
Messelektroden
Messküvette (Conductivity Cell) 1µL