karbonatlöslichkeit karbonatfällung
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pH-Wert. CO 2 – Partialdruck. Temperatur. Karbonatlöslichkeit Karbonatfällung. Das Karbonatsystem. H 2 CO 3 oder HCO 3 - oder CO 3 2-. CO 3 2-. H 2 CO 3. HCO 3 -. H 2 CO 3 H + + HCO 3 -. Einfluß des pH-Wertes. H 2 CO 3 ist eine schwache Säure, . die bei neutralem pH - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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KarbonatlöslichkeitKarbonatfällung
CO2 – Partialdruck Temperatur
Das Karbonatsystem
H2CO3 oder HCO3- oder CO3
2-
pH-Wert
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H2CO3 HCO3- CO3
2-
H2CO3 ist eine schwache Säure,
die bei neutralem pH Teilweise in das Hydrogenkarbonat-Ion dissoziiert.
Bei alkalinem pH dissoziiert sie in das Hydrogenkarbonat- und Karbonat- Ion.
HCO3- H+ + CO3
2-
H2CO3 H+ + HCO3-
Einfluß des pH-Wertes
bildet mit Kalzium gelöstes Kalzium-Bikarbonat Ca(HCO3)2
fällt mit Kalzium Kalzit / Aragonit
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Das Karbonatsystem
Wasser reagiert mit CO2 und bildet Kohlensäure
H2O + CO2 H2CO3
Kohlensäure reagiert mit Ca2+ bei CO2 Überschuß
zu Kalziumhydrogenkarbonat (bleibt in Lösung).
2H2CO3 + Ca2+ Ca(HCO3)2 + 2H+
Wird dem Wasser CO2 entzogen bildet sich das Karbonat-Ion und Kalzium-Karbonat (Aragonit, Kalzit) aus.
H2CO3 + Ca2+ CaCO3 + H2
Einfluß des CO2 – Partialdruck
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Das Karbonatsystem
Atmosphärisches CO2
Diffusion über Sediment-Wassergrenze, Auswaschung mit Niederschlag
Biogenes CO2
CO2 – Produktion durch Mineralisation organischen MaterialsCO2 – Produktion durch FaunenatmungCO2 – Zehrung durch Pflanzen
Variable CO2 Quellen
(Subaerische und) subaquatische vulkanische Exhalation
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CO2 Gehalte in 60cm Bodentiefe
Sandboden 0,11 - 0,57% CO2
Lehmboden 0,2 - 1,13 % CO2
Moorboden 1,01 - 3,77 % CO2
(z. Vgl. Atmosphäre 0,03% CO2)
(Zahlen nach Schwoerbel 1987, Einführung indie Limnologie)
Auswaschung
Variable CO2 QuellenDas Karbonatsystem
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Einfluss von Druck und TemperaturDas Karbonatsystem
Kalzitlöslichkeit in reinem Wasser bei 25°C (Engelhardt, 1973):
pCO2 3 x 10-4 atm (0,03 %) 50 mg Kalzit / l H20 30 x 10-4 atm (0,3 %) 107 mg Kalzit / l H2O
Kalzitlöslichkeit bei pCO2 = 3,2 x 10-4 atm (Rudert & Müller, 1982):
bei 0°C 81 mg Kalzit / l H20 25°C 56 mg Kalzit / l H2O 100°C 18 mg Kalzit / l H2O
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Das Karbonatsystem
z.B.
(heiße) Quellen / Höhlen Tropfsteine, Travertine
Lithologiewechsel
Primärproduktionszone in Gewässern
Konsumenten-/Destruentenzone in Gewässern
Orte starker Änderung von Druck / Temperatur/ pH
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hoch CO2 – Partialdruck niedrig
niedrig (Süßwasser) Salinität hoch (Salzwasser)
kalt Temperatur warm
hoch Karbonatlöslichkeit niedrigwenn ...
hoch Druck niedrig
niedrig pH-Wert hoch
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Das Karbonatsystem
Tafelbild entwickeln lassen – Transfer des zuvor gelernten
Flachwasser-KarbonatsystemTiefwasser- karbonatsystem Profile Temperatur, CO2, ACD, CCD
Tiefenprofil / Meridionalprofil Verteilung mariner Karbonatbildung
Wo bilden sich im globalen Maßstab Verstärkt karbonatische Sedimente ?
1000
3000
40005000
6000
2000
0
Was
serti
efe
wärmerkälter
Druck höher
Druck niedrigerCO2-P.Druck niedriger
CO2-P.Druck höher
kälter CCDACD
Calcite Compensation Depth
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Die KarbonatbestimmungZerstörung der Karbonate durch eine Säure oder thermische Zerstörung der Karbonate
Messung der Menge des entstehenden CO2
+ volumetrisch+ Gewichtsdifferenz+ spektroskopisch
Rückrechnung auf Karbonatgehalt
Problem unterschiedliche Karbonate
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Karbonatbestimmung
CaCO3 + 2HCl H2O + Ca2+ + 2Cl- + CO2
(40+12+3x16)+2X(1+36) (2x1+16) (40)+(2X36) (12+2x16)100 / 44 = 2,27
CaCO3 = 2,27 x CO2
Synthese und Charakterisierung von , Liebigit - hzdr.de .Synthese, Charakterisierung und L¶slichkeit
9 Gleichgewichte Quantitativ2 9.1 L£¶slichkeit solcher Elemente sind wenig stabil und zersetzen sich