elektrolytisches schreiben versuch 1)verwendeter indikator: phenolpthalein
DESCRIPTION
Elektrolytisches Schreiben Versuch 1)verwendeter Indikator: Phenolpthalein Versuch 2)verwendeter Indikator: Bromthymolblau Versuch 3)verwendeter Indikator: Phenolpthalein + Zusatz von Kaliumiodid . Warum färbt sich die Kathode rot?. Schematische Darstellung. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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Elektrolytisches Schreiben
Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein
Versuch 2) verwendeter Indikator: Bromthymolblau
Versuch 3) verwendeter Indikator: Phenolpthalein
+ Zusatz von Kaliumiodid
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M etallp latte
10V
F ilterpapierA node
K athode
E lektro lytisches S chre iben
Ve rwe nd e te r Ind ika to r: Phe no lp tha le in
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Warum färbt sich
die Kathode rot?
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Ka tho d eAno d e
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H O3+
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Auto p ro to lyse d e s Wa sse rs:
2 x H O2 H O3+ O H -+
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Warum entsteht an der Kathode
Wasserstoff und nicht Natrium?
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Ausschnitt aus der
elektrochemischen Spannungsreihe
Na+ + e- <-> Na E0 = -2,714 V
2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V
Cl2 + 2e- <-> 2Cl- E0 = 1,3595 V
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Ausschnitt aus der
elektrochemischen Spannungsreihe
Na+ + e- <-> Na E0 = -2,714 V
2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V
Cl2 +2e- <-> 2Cl- E0 = 1,3595 V
E0 = 1,3595 V
E0 = 3,0735 V
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M etallp latte
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Elektro ly tisches Schreiben
Ve rwe nd e te r Ind ika to r: Bro m thym o lb la u
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Warum färbt sich
die Kathode blau?
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![Page 13: Elektrolytisches Schreiben Versuch 1)verwendeter Indikator: Phenolpthalein](https://reader035.vdokument.com/reader035/viewer/2022062221/5681384e550346895d9ffaaa/html5/thumbnails/13.jpg)
M etallp latte
10V
F ilterp ap ier 1)F ilterp ap ier 2)
A node
K athode
E lektro lytisches S chre iben
Ve rwe nd e te r Ind ika to r: Phe no lp tha le in (Ro tfä rb ung )
Bla ufä rb ung d urc h J o d -Stä rke -Ko m p le x
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Warum färbt sich die Kathode rot und
die Anode blau?
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1. Die Kathode
Hier geschieht dasselbe wie in Versuch 1
2. Die Anode
An der Anode werden I--Ionen zu I2 oxidiert. Die I2-Moleküle werden in der Stärke eingelagert und verursachen so die Blaufärbung
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Ausschnitt aus der
elektrochemischen Spannungsreihe
K+ + e- <-> K E0 = -2,925 V
2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V
I2 + 2e- <-> 2I- E0 = 0,5355 V
![Page 18: Elektrolytisches Schreiben Versuch 1)verwendeter Indikator: Phenolpthalein](https://reader035.vdokument.com/reader035/viewer/2022062221/5681384e550346895d9ffaaa/html5/thumbnails/18.jpg)
Ausschnitt aus der
elektrochemischen Spannungsreihe
E0 = 0,5355 V
E0 = 3,4605 V
K+ + e- <-> K E0 = -2,925 V
2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V
I2 + 2e- <-> 2I- E0 = 0,5355 V
![Page 19: Elektrolytisches Schreiben Versuch 1)verwendeter Indikator: Phenolpthalein](https://reader035.vdokument.com/reader035/viewer/2022062221/5681384e550346895d9ffaaa/html5/thumbnails/19.jpg)
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H2
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Sc he m a tisc he Da rste llung
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Ende der Präsentation
![Page 21: Elektrolytisches Schreiben Versuch 1)verwendeter Indikator: Phenolpthalein](https://reader035.vdokument.com/reader035/viewer/2022062221/5681384e550346895d9ffaaa/html5/thumbnails/21.jpg)
Inhalt
Versuch 1)
Versuch 2)
Versuch 3)
Präsentation Vorlesungsfolien
Amalgamverfahren
Normalpotential
Indikatoren
Iodstärkekomplex
![Page 22: Elektrolytisches Schreiben Versuch 1)verwendeter Indikator: Phenolpthalein](https://reader035.vdokument.com/reader035/viewer/2022062221/5681384e550346895d9ffaaa/html5/thumbnails/22.jpg)
![Page 23: Elektrolytisches Schreiben Versuch 1)verwendeter Indikator: Phenolpthalein](https://reader035.vdokument.com/reader035/viewer/2022062221/5681384e550346895d9ffaaa/html5/thumbnails/23.jpg)
![Page 24: Elektrolytisches Schreiben Versuch 1)verwendeter Indikator: Phenolpthalein](https://reader035.vdokument.com/reader035/viewer/2022062221/5681384e550346895d9ffaaa/html5/thumbnails/24.jpg)
![Page 25: Elektrolytisches Schreiben Versuch 1)verwendeter Indikator: Phenolpthalein](https://reader035.vdokument.com/reader035/viewer/2022062221/5681384e550346895d9ffaaa/html5/thumbnails/25.jpg)
![Page 26: Elektrolytisches Schreiben Versuch 1)verwendeter Indikator: Phenolpthalein](https://reader035.vdokument.com/reader035/viewer/2022062221/5681384e550346895d9ffaaa/html5/thumbnails/26.jpg)