kd1-6&7 struktur atom
TRANSCRIPT
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
1/43
Teori atom Dalton tak dapat menjelaskan mengapa
substansi bereaksi satu sama lain,
Hasil percobaan Michael Faraday (183!" perubahan kimiadapat terjadi dengan cara mengalirkan listrik kedalam
larutan kimia dalam air#
$mpat puluh tahun kemudian %# 'toney mengusulkan
adanya partikelpartikel listrik yang disebut elektron
)ada akhir abad 18, para *isika+an mulai menyelidiki
aliran listrik dalam tabung gas bermuatan
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
2/43
Muatan elektron
#-# Milikan (1./8!0 percobaaan tetes minyak diantara dua
lempeng yang diberi muatan listrik# Tetes minyak dapat
dihentikan dengan menerapkan medan listrik# Dengan
mengetahui massa dan kecepatan gerak tetesan minyak#
Hasilnya" muatan tetes minyak selalu merupakan kelipatan
1,/ 2 1/1. colomb# 'ehingga Milikan mengusulkan
muatan elektron 1, 2 1/1. colomb, dan massanya
.,11 2 1/ 48 gram#
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
3/43
Muatan positi*
)ercobaan 56anal rays5" selama pelepasan listrik elektron diemisikan
dari katoda menumbuk atom gas# -tomatom kehilangan elektrondan menjadi bermuatan positi* (ion! dan lari menuju katoda
)ercobaan spektrometer massa, menentukan rasio muatan thd
massa ion positi*# %as dimasukkan le+at kran - dan diionkan dengan
medan listrik 76# on positi* yang dihasilkan dipercepat melaluika+at kasa $ dan slit F dan % sehingga membentuk berkas yang
sempit tajam# )erjalanan berkas ini mele+ati medan magnet#
9ntuk atom H, ditemukan rasio e:m .,3 2 1/ 6:gram# Muatan
positi* ini disebut proton#
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
4/43
;ray dan nomor atom
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
5/43
>eutron
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
6/43
Massa Muatan
%ram sma colomb 9nit muatan)roton 1,? 2 1/4 1,//?4? @ 1,/4 2 1/1. @1
>eutron 1,? 2 1/4 1,//8= / /
$lektron .,11 2 1/48 /,///=. 1,/4 2 1/1. 1
sotop&enis atom tertentu dapat lebih memiliki lebih dari satu massa#
Hidrogen " 1H ..,.A! dan 4H (/,/1=A!,
Barbon " 146 (.8,8.A! dan 136 (1,1/8A! dsb#
'ecara umum isotop disimbulkan " - - 7ilangan massa ( jumlah proton @ jumlah neutron
; C ¨ah elektron jumlah proton nomor atom
C
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
7/43
'ejak th 18// dikumpulkan in*ormasi penting mengenai si*atsi*at *isikadan kimia unsur# Dobereiner (ahli kimia &erman! mengelompokkan unsur
yang mempunyai bobot hampir sama, terdiri dari tiga buah dan dikenal
dengan triade DobereinerE
6hlor 3=,= 7elerang 34 Balium 3.,1
7rom ?.,. 'elen ?. ubidium 8=,
od 14,. telur 14?,= sesium 134,.
Balsium / *os*or 31 besi ==,.
'tronsium 8?, arsen ?= kobal =8,.
7arium 13?, antimon 141,8 nikel =8,?
T-7$ )$GDB
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
8/43
Th 18 >e+lands menyusun unsur berdasakan bobot atom, dan
ditemukan bah+a unsur yang ke 8 dari urutan ini mempunyai si*at
yang serupa dengan unsur pertama, unsur ke . serupa si*atnya
dengan unsur ke dua dst# 'etiap tujuh unsur terdapat pengulangan
si*at kimianya sehingga menyerupai tangga nada musik# >e+lands
menamakannya Hukum Gkta*#
Hukum okta* >e+lands
H F 6l 6o, >i 7r )t, r
i >a B 6u b 6s Gs
%(7e! Mg 6a n 'r 7a,I Hg
7o(7! -l 6r J 6e, a Ta Tl6 'i Ti n r K )b
> ) Mn -s Di, Mo >b 7i
G ' Fe 'e o(h!, u -u Th
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
9/43
Tabel periodik MendeleeI yang telah diperbaiki th 18?1
%rup L L L L L
1# H 1
4# i ? 7e ., 7 11 6 14 > 1 G 1 F 1.
3# >a 43 Mg 4 -l 4?,3 'i 48 ) 31 ' 34 6l 3=,=
# B 3. 6a / Te 8 L =1 6r =4 Mn == Fe =
>i =.
=# 6u 3 n = 8 ?4 -s ?= 'e ?8 7r 8/
# b 8= 'r 8? Jt 88 r ./ >b . Mo . 1// u, h 1/
)d, -g 1/=
?# -g 1/8 6d 114 n 113 'n 118 'b 144 Te 14= 14?
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
10/43
Diagram energi
s p d *
=d
*
s
=p
d
$
=s
p >
3d
s
3p
M
3s
4p
4s
1s B
1s4 4s4 sp 3s4 3p s4 3d1/ p =s4 d1/ =p s4 * 1 =d1/
B M > G
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
11/43
1s4 4s4 sp 3s4 3p 3d1/ s4 p d1/ * 1 =s4 =p =d1/ s4
?s ?p
s p d
=s =p =d =*
s p d *
3s 3p 3d
4s 4p
1s
-turan pembangunan (-u* 7au!
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
12/43
Disusun dalam kolom Iertikal (disebut grup:golongan! dalam satu
grup merupakan satu keluarga#
grup - " - L - dan grup o (noble gas gas mulia!
- alkali
- alkali tanah
L - halogen
L - gas mulia
grup 7 " 7 L 7 dan grup L
unsur transisi lantanida (unsurunsur tanah jarang rare earths!
aktinida
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
13/43
;14 Bon*igurasi elektron" 1s4 4s4 4p4
Bulit B Bulit ¨ah e kulit terluar ini %ol L
'ub kulit s p %ol -
Maka ; berada dalam %ol L-
%ol L-
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
14/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
15/43
1# 9kuran atom " &arijari atom semakin kekanan semakin kecil 'emakin keba+ah semakin besar
4# $nergi ionisasi " yaitu energi yang diperlukan untuk melepaskan satu
elektron oleh suatu atom dalam keadaan gas yang terisolasi#
>a(g! → >a@(g! @ e
'emakin kekanan energi ionisasi semakin besar
'emakin keba+ah energi ionisasi semakin kecil
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
16/43
pertama kedua ketiga keempat kelima keenam ketujuh
H 1 314
He 4 3?1 = 4?
i =// ? 4.? 11 81/
7e .// 1 ?=? 1 8/ 41 ///
7 8// 4 3/ 3 =. 4= /4/ 34 81/6 1 /8 4 3=4 1. 411 3? 8// ? 3//
> 1 /4 4 8=? =?? ? ?3 . 3 =3 4=/ 3/
G 1 31 3 3.1 = 3/1 ? 8 1/ .8/ 13 34/ ?1 3//
F 1 81 3 3?= /= 8 18 11 /4/ 1= 1/ 1? 3//
>e 4 /8/ 3 .3 4? . 3? 14 1./ 1= 43/
>a .=,8 == .14 . =/ 13 3/ 1 1/
$nergi ionisasi unsur (Bj mol 1!
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
17/43
- - - L- L- L- L-
H ?3
i =. 7e @1// 7 3/ 6 141 > @. G 1/ F 333
>a =/ Mg @3/ -l =/ 'i 1/ ) ?= ' 4// 6l 3.
B / 6a %a 1? %e 14/ -s =8 'e 1/ 7r 34=
b 4/ 'r n 'n 'b Te 4.?
6s 7a Tl )b 7i -t
3# -*initas elektron " yaitu energi yang dibebaskan jika satu elektron
ditambahkan kepada satu atom gas netral dalam keadaan dasar
(ground state!#
6l (g! @ e → 6l
(g!
Tabel a*initas elektron (kj mol1!
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
18/43
katan antar molekul " katan hidrogen, gaya Iander Kaals
$*ek ikatan kimia " si*at *isik (struktur, geometri!
kimia (polaritas, reaksi dll!
Lalensi → kemampuan atom untuk berikatan dengan atom yang lain
Hanya elektron Ialensi (elektron terluar! yang berperan dalam ikatan'el terluar yang berisi elektron ini disebut sel Ialensi#
Ikatan antar atom dalam satumolekul
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
19/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
20/43
The following procedure can be followed to derive Lewisdiagrams for most molecules.
1.Find the total number of electrons:
Tabulate the total number of outer energy level electronsfor all atoms in the molecule. For each atom, read thegroup number.
2.Draw a rst tentative structure: The element with the least number of atoms is usually thecentral element. Draw a tentative molecular and electron
arrangement attaching other atoms with single bonds asthe rst guess. ingle bonds represented with a linerepresent ! electrons
3.Add electrons as dots to get octets around atoms:"hen counting electrons for the octet around an atom,count both electrons in a bond for each atom and any lonepair electrons. #ydrogen, of course, gets only ! electrons.
4.Count the total number of electrons in the nalstructure to see if the total agrees with the numbertabulated in step $%. If not, then move a lone pair ofelectrons into a double bond. &r add more lone pairs of
electrons.
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
21/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
22/43
%ambarkan diagram e+is setiap moleul berikut ini
H6l
H>G3
H46G3
H4'G3
H4'G
6G4
'G4
>G4
>4G=
)4
G=
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
23/43
F F+ -
+
1s44s1 1s4 4s4 4p= 1s4 1s44s44p
i i@
@ e
F @ e F
i@ @ F iF
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
24/43
i (s! @ 4 F4 (g! N iF (s!
9kuran kuantitati* kestabilan padatan ionik
1# i (s! → i (g! ∆H 1o 1==,4 k&
4# O F4 (g! → F (g! ∆H 2 o ?=,3 k&
3# i (g! → i@ (g! @ e ∆H 3o
=4/ k&# F(g! @ e → F (g! ∆H 4
o 333 k&
=# i@ (g! @ F (g! → iF (s! ∆H 5 o P k&
i(s! @ O F4 (g! → iF (s! ∆H o oIerall =.,1 k&
7erdasarkan hukum Hess
∆H o oIerall ∆H 1o @ ∆H 2
o @ ∆H 3o @ ∆H 4
o @ ∆H 5 o
$nergi kisi ∆H 5 o 1/14 k&
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
25/43
∆H 3o
i (s! @ O F4(g! F (s! →
i (g! F(g!@ F
(g! @ i@
(g!
∆H 1o ∆H 2
o
∆H 4o
∆H 5 o
∆H o oIerall
#en!awa $nergi %isi
&%'(mol)
*iti% +eleh &oC)
LiF %'%! ()*
Li+l (!( %'
Li-r ( **'
LiI /! )*'
0a+l (( ('%0a-r / *'
0aI ( !
1+l 22 !
1-r (2 /*
1I /! ('
3g+l! !*! %)
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
26/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
27/43
katan antar atom dengan dua elektron berasal dari kedua atom
yang berikatan (sharing elektron!
H • @ • H → H " H
HQH
" F @ F" "F " F " atau "FQF"# # # # # ## #
# ## ## # # ## # →
elektron ikatan
)asangan elektron tak berikatan
(lone pairs!
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
28/43
*i"e i%atan ,an-ang i%atan&"m)
+ 4 # %'
+4& %)/
+5& %!%
+4+ %*)
+5+ %//
+≡ + %!'
+40 %)/
+50 %/(
+≡ 0 %%
04& %/
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
29/43
)erubahan entalpi yang diperlukan untuk memecah ikatan dalamsatu mol molekul dalam keadaan gas
H4 (g! → H (g! @ H (g! ∆Ho 3, k&
6l4 (g! → 6l (g! @ 6l (g! ∆Ho 44,? k&
H6l (g! → H (g! @ 6l (g! ∆Ho 31,. k&
G4 (g! → G (g! @ G (g! ∆Ho .8,? k&
H4 G(g! → H (g! @ GH (g! ∆Ho =/4 k&
GH(g! → H (g! @ G (g! ∆Ho 4? k&
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
30/43
H • @ • H → H " H
H
H > "
H
@ H@
→
H
H > " H@
H
katan koIalen murni dan koIalen tak murni
$lektron ikatan berasal dari
satu atom (atom >!
H H
H G
H >
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
31/43
$lektronegati*itas unsur " kemampuan atom menarik elektron kedalam dirinyasendiri dalam sebuah ikatan kimia
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
32/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
33/43
Momen dipole dan polaritas molekul
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
34/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
35/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
36/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
37/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
38/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
39/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
40/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
41/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
42/43
-
8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom
43/43