konzentrationsabhängigkeit der spannung zwischen verschiedenen halbzellen
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Konzentrationsabhängigkeit der Spannung zwischen verschiedenen Halbzellen. - qualitative und quantitative Auswertung -. Ausgangssituation. Kupferhalbzelle, verschiedene Konzentrationen Silberhalbzelle, Konzentration c = 0,1 mol/l. c(Ag + ) = 0,1 mol/l. c(Cu 2+ ) = 0,1 mol/l. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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Konzentrationsabhängigkeit der Spannung zwischen
verschiedenen Halbzellen
- qualitative und quantitative Auswertung -
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Ausgangssituation
• Kupferhalbzelle, verschiedene Konzentrationen• Silberhalbzelle, Konzentration c = 0,1 mol/l
c(Cu2+) = 0,1 mol/l ...
c(Ag+) = 0,1 mol/l
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Aufnahme der Messwerte
• Für unterschiedliche Konzentrationen in der Kupferhalbzelle haben wir die Spannung zwischen den Halbzellen gemessen und die Werte in einer Tabelle zusammengefasst.
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Qualitative Auswertung
• Wenn die Konzentration der Cu2+-Ionen sinkt, vergrößert sich die gemessene Spannung, denn ...
... das Bestreben des Kupfers, Ionen auszubilden und in die Lösung überzugehen, wird größer (die Kupferhalbzelle wird unedler)
• Es gilt: Ugesamt = UAg+/Ag – UCu2+/Cu
Cu2+/Cu Ag+/Ag
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Quantitative Auswertung (I)
• Die Messwerte werden graphisch aufgetragen, naheliegend ist zunächst eine Auftragung
„U gegen c“ oder „c gegen U“
• Vermutung: Exponentieller Zusammenhang
c in mol/l
U in mV c in mol/l
U in mV
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Quantitative Auswertung (II)
• Aus der Theorie ist bekannt, dass für das Potential einer Metallhalbzelle die Nernst‘sche Gleichung gilt:
U = U0 + lg c(Men+)
• Dieser Zusammenhang sollte sich in unseren Messwerten widerspiegeln:– also: logarithmische Auftragung „lg c gegen U“
n
0,059V
lg c
U in mV
lg c = m*U + b
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Quantitative Auswertung (III)
• U = U0 + lg c(Men+) lg c = m*U + b
• Regression liefert: m = -0,0348 b=14,65 (Jg. 13)m = -0,0513 b=16,82 (Jg. 12)
• Vorzeichen-Problematik:
n
59mV
c lgm1
mb
U
28,7mV0,0348-
129,5mV
259mV
n59mV
19,5mV0,0513-
129,5mV
259mV
n59mV
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Quantitative Auswertung (IV)
• Theorieüberlegungen:– Für die Gesamtspannung gilt:
Ugesamt = UAg+/Ag – UCu2+/Cu
– Setzt man für UCu2+/Cu die Nernst‘sche Gleichung ein, so ergibt sich:Ugesamt = UAg+/Ag – ( U0, Cu2+/Cu + lg (Cu2+) )
– Das Auflösen der Klammer liefert:
Ugesamt = UAg+/Ag – U0, Cu2+/Cu – lg (Cu2+) )
2
0,059V
2
0,059V
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Quantitative Auswertung (V)
• Verbindung von Theorie und Messung:
Ugesamt = UAg+/Ag – U0, Cu2+/Cu – lg (Cu2+) )
• Nun passt auch das Vorzeichen der Steigung
2
0,059V
c lgm1
mb
Ugemessen
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Zusammenfassung
• Der Zusammenhang zwischen Messdaten und Nernst‘scher Gleichung wurde durch eine graphische Auftragung zwischen Spannung U und Logarithmus der Konzentration c überprüft.
• Der Faktor lässt sich über die Steigung des
Graphen bestätigen (konzentrationsabhängiger Teil).
• Der y-Achsenabschnitt des Graphen stellt den konzentrationsunabhängigen Teil dar (Potential der Silberhalbzelle, Normalpotential der Kupferhalbzelle)
n59mV